Propuesta para marzo. Papel que no se moja.

Materiales:

1. Cuenco de agua de tamaño medio - grande.
2. Vaso pequeño o mediano.
3. Papel higiénico

Procedimiento:

1. Aunque ya lo sabemos, primero procederemos a sumergir papel higiénico en agua. Evidentemente se mojará.
2. Seguidamente repetiremos el procedimiento, pero esta vez metiendo el papel dentro del vaso e introduciendo éste en el baño boca abajo, de la manera que se ve en el dibujo de la derecha.
3. Comprobaremos como, efectivamente, el papel no se moja, permaneciendo seco al salir del cuenco.

Explicación:

Aunque el vaso parece vacío, en realidad está lleno de aire. Cuando sumergimos el vaso boca abajo el aire contenido en el mismo ejerce presión sobre el agua del cuenco, evitando que ésta penetre en el vaso.

Propuesta para febrero. Tiza que se descompone.

En este experimento veremos cuál es el efecto del vinagre sobre un trozo de tiza.

Materiales

• Agua

• Vinagre

• 2 tizas

• 2 vasos

Explicación

Cuando introduzcamos una tiza dentro de cada vaso, veremos que suceden diferentes cosas:

• En el vaso del agua, no pasará nada.

• En el vaso del vinagre empezaremos a ver como salen burbujas y como una espuma en la parte de arriba de los líquido. La tiza se va deshaciendo. Esto sucede debido a que el carbonato de calcio de la tiza reacciona con el ácido acético del vinagre, desprendiendo dióxido de carbono.

Como curiosidad, y si queremos complicar la cosa un poco: en el vaso del vinagre y la tiza se formará una capa invisible de dióxido de carbono sobre la superficie líquida. Si arrimamos una cerilla encendida a esta superficie ésta se apagará. Esto es debido a que el dióxido de carbono es más pesado que el oxígeno; y por lo tanto se deposita justo sobre el vinagre, impidiendo la combustión de la cerilla.

Propuesta para enero. Huevo transparente.

¿Qué es lo que queremos hacer? 

Ver el interior de un huevo sin necesidad de romper la cáscara. 

Materiales: 

• Vaso. 
• Un huevo crudo.
• Vinagre.

¿Cómo lo haremos? 

Introduciremos, con cuidado, el huevo en el vaso y verteremos vinagre hasta cubrir el huevo. Esperaremos unos días (entre dos y tres, dependiendo de la acided del vinagre) y... finalmente veremos el huevo sin cáscara, apreciando tanto su clara como la yema. 

Explicación:  

Se ha producido la típica reacción de un ácido (el acético) sobre el carbonato cálcico, que constituye básicamente la estructura de la cáscara del huevo. El calcio se deposita en el fondo en forma de sal insoluble y, además, se produce un burbujeo de dióxido de carbono. Llama la atención que la frágil membrana que protege al huevo sea más resistente al ácido que la dura cáscara. Es aconsejable, aunque no imprescindible, que el vinagre sea de vino blanco, ya que ésto nos facilitará ver la estructura interna del huevo. También es aconsejable cambiar varias veces el vinagre conforme se vaya enturbiando el líquido o depositando el calcio en el vaso. Una experiencia similar puede hacerse con vinagre y con huesos de pollo: al cabo de unos días aparecerán flexibles al haber perdido el calcio que les daba la rigidez característica.

Burbujas irrompibles.

Seguramente muchos de vosotros habéis visto alguna vez a artistas callejeros que hacen burbujas gigantes. Aquí explicaremos el truco para conseguir fabricar dichas  burbujas.

Materiales:

• Agua envejecida: esto es, reposada del día anterior para que haya perdido el cloro.
• Detergente líquido (Fairy)
• Glicerina.
• Pajitas de refresco.
• Hilo.

Procedimiento:

1. El día antes ponemos agua del grifo a reposar en un recipiente abierto, para que pierda el cloro.
2. Al día siguiente preparamos la fórmula de las bolas irrompibles: seis partes de agua, una parte de jabón líquido y una parte de glicerina. Se mezcla bien y se deja reposar 1 hora. Es importante mezclar despacio, para que luego salga mejor.
3. La mezcla ya está lista. Podremos hacer burbujas con las pajitas de refresco, con las manos, con el hilo... Desde la coordinación de laboratorio se sugiere, por ejemplo, construir una ciudad espacial de burbujas. 

Explicación: 

La glicerina aumenta la tensión superficial de la pompa de jabón, haciéndola más resistente. 

¿Qué es la tensión superficial? 

Se define como la propiedad que tienen los líquidos para parecer recubiertos por una fina película. En realidad no hay tal película; la tensión superficial aparece cuando un cuerpo externo comprime un líquido. Son las fuerzas cohesivas de las moléculas de dicho líquido las causantes de la mencionada tensión superficial. Un ejemplo clásico de tensión superficial es el "zapatero" (Gerris Lacustris), que distribuyendo su peso sobre sus patas es capaz de caminar sobre el agua.

Consejo: Traed a clase un guante de lana para jugar con las burbujas. Si las tocáis con las manos desnudas las pompas se os quedarán pegadas. Pero con el guante de lana podréis pasároslas de unos a otros.

Explicación: La superficie de la pompa de jabón y glicerina es apolar (no tiene carga ni positiva ni negativa). Sin embargo el guante es polar (sus moléculas tienen cargas positivas y negativas) Esta diferencia de polaridad hace que el guante repela a la pompa, haciendo posible su manipulación.

Propuesta para Noviembre. Tinta invisible.

En este experimento vamos a utilizar zumo de limón para hacer tinta invisible. Al exprimir el limón obtenemos su zumo, que contiene ácido cítrico. Utilizaremos este líquido como tinta para pintar en un folio blanco de papel, que contiene celulosa. El ácido cítrico del zumo de limón debilita la celulosa que contiene papel, pero lo que escribamos o dibujamos no será visible en el momento.

Para que podamos ver lo que se ha escrito o dibujado debemos acercar el papel a una fuente de calor. Vale una vela, lámpara o un mechero (cuidado con arrimarlo demasiado, que quemamos la escuela). El calor va a oxidar rápidamente el zumo de limón, haciendo que tome un color parduzco marrón.

¿Qué es la oxidación? En química la oxidación se define como la pérdida de electrones por parte de un átomo o molécula. Para entenderla bien tenemos que echar un vistazo al átomo de oxígeno:

En su núcleo hay protones y electrones; pero para la oxidación nos interesan los electrones. Un átomo de oxígeno estándar tiene 8 electrones (2 en la primera capa y 6 en las segunda). Sin embargo el átomo de oxígeno no está a gusto así. Tiene tendencia a querer captar 2 electrones más para su segunda capa, para alcanzar 10 electrones y quedarse así tranquilo. ¿Y de dónde capta esos electrones el oxígeno? Pues de donde puede, siempre que puede y a toda costa. Esa es la explicación de que el oxígeno esté presente en tantísimos compuestos químicos: se mezcla y reacciona con casi todo. Ejemplos de estos compuestos son los óxidos, los sulfatos, los nitratos... En todos ellos el oxígeno ha intervenido, captando ese par de electrones que tanto desea.

En este experimento veremos como, al aplicar calor, el oxígeno capta electrones del la molécula de ácido cítrico, produciendo un proceso de oxidación.

Sugerencia para Octubre. "Hacemos un volcán".

Materiales: 

• Botella de refresco de 2 litros vacía.
• Agua tibia.
• Levadura alimentaria.
• Media medida de agua oxigenada.
• Un recipiente vacío para mezclar la levadura alimentaria con el agua tibia.
• Detergente (en polvo o lìquido, da igual)

Procedimiento:

1. Mezclamos dos partes de agua tibia con una parte de levadura en una taza. Lo reservamos.
2. En la botella de refresco echamos media medida de agua oxigenada enriquecida y un chorro de detergente (Mistol, o Fairy)
3. El último paso es verter la mezcla de agua y levadura en la botella de refresco. El resultado: un volcán. Si queremos que quede más vistoso podemos hacer un volcán con polispán (plástica) para que el efecto quede mejor.

¿Por qué ha pasado ésto?

La clave de la reacción está en mezclar levadura con agua oxigenada. Estos dos componentes reaccionan, produciendo calor y oxígeno. El agua oxigenada tiene la estructura molecular que podéis ver a la derecha de este párrafo: dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno.

Cuando el agua oxigenada entra en contacto con la levadura, tiene lugar una reacción química. La levadura le quita al agua oxigenada un átomo de oxígeno, convirtiéndola en agua común (H2O) Este oxígeno se libera de forma muy rápida y espectacular, haciendo que la espuma del detergente se hinche y tenga así apariencia de volcán.

Nota: En el laboratorio están todos los productos necesarios para hacer el volcán: botellas vacías, levadura, detergente líquido y agua oxigenada. Solo tenéis que tener cuidado a la hora de seguir las indicaciones para que el experimento funcione. Respetar las proporciones es esencial. Un saludo a todas y ánimo con el experimento.